高三12月份化学考试(必修1选修4)[精选].doc

潍坊一中高三12月份化学检测题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1． A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－ 2．下列有关叙述正确的是 A．非金属氧化物一定为酸性氧化物 B．13C和14C互为同位素，化学性质相似 3．２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．若正反应方向△H0，则T1 T 2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．A一定为气体 D．B一定为气体 4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A. SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物 D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质? ．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) c[ (NH4)2SO4]c(NH4Cl) B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 6．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3 Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是 A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性ICl C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 7．下列说法正确的是 A． N和 As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　） 　 A． 肯定有Na2CO3 B． 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 　 C． 肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D． 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m＋n﹤p C．图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 1．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 D．由a点到b点，可以用加热的方法 1．下列说法错误的是 A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．稀硫酸溶液中加入Zn粉，随着反应的进行，水的电离程度逐渐增大 C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+ D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度前者大于后者 1．下列有关电化学装置的说法正确的是 A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极负极，该装置可实现粗铜精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 1．下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值） A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 B．0.1mol