高三-基本概念与理论-离子方程式-学生版[精选].doc

辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 高三-基本概念与基本理论：离子方程式 授课日期及时段 教学内容 专题检测 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 ） A．Fe2+ + SO42- + Ba2+ +2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ B．NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-→2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O C．2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2+ +6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D．3NH4++Fe3++3 SO42-+ 3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+3NH3? H2O 3、【2012年上海高考T8】8．过量的下列溶液与水杨酸）反应能得到化学式为C7a的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液D．NaCl溶液 ） A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 5、【2010年上海高考T11】将0．4gNaOH和1．069 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 6、【2010年上海高考T19】下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 7、【2009年上海高考T18】下列离子方程式正确的是 A．与溶液反应： B．溶液吸收气体： C．溶液中加入过量的浓氨水： D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 8、【2013年上海高考T19】部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 知识梳理（）离子方程式表示的意义 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。 如：CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3 都可实现上述的离子反应。 例下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的 A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应 （）溶液中常见的离子反应包括的两种类型 1、离子互换的非氧化还原反应： 当有难物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。 2、离子间的氧化还原反应： 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 （）书写离子方程式时应注意的问题 1、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。