高三一轮复习卤素[精选].ppt

下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色 淡紫 紫红 紫 深紫红 深黄 褐 I2 橙 橙红 橙 橙红 黄 橙 Br2 苯 CCl4 水 F2 Cl2 Br2 I2 与金属反应 与H2反应 与水反应 与碱反应 与还原性物质反应 化 性 非金属性递变 （非金属性强弱判断的依据） 化学性质 如：NH3、 H2S、SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等 与某些有机物反应 如：烷、烯、炔、甲苯等。 （注意反应条件） 卤素单质的特性： (1)F2 F2 + Si→ F2 + SiO2→ F2 + Xe(Kr)→ F2 + H2O→ HF＋Si→ HF＋SiO2→ 氢氟酸的酸性 AgF、CaF2的溶解性 F没有正价，没有含氧酸 (3)I2 碘易升华 碘遇淀粉变蓝 (2)? Br2 常温下为深红棕色液体（唯一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 1.提取溴 粗盐提取后的母液 通入Cl2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴 溴、碘的提取 2.提取碘 浸泡液 干海带 过滤 提纯 滤液 粗碘 碘单质 水 氯气 HF HCl HBr HI 色味态 溶解性 熔沸点 密度 热稳定性 水溶液的酸性 还原性 1.物 性 2.化 性 二、卤化氢： 喷泉实验 在空气中均可形成白雾 3.卤化氢的制备 （1）HCl的制备: ①原理:难挥发性酸制易挥发性酸 (或高沸点酸制低沸点酸) NaCl +H2SO4(浓)=========NaHSO4 +HCl↑ 不加热或微热 NaCl + NaHSO4 ====Na2SO4 +HCl ↑ △ 2NaCl+H2SO4(浓 )======Na2SO4+2HCl ↑ △ ②收集: 向上排气法 ③验满: 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH4Cl) ④尾气吸收: 水 蓝色石蕊试纸 NaCl 浓H2SO4 水 （2）HF的制备: CaF2+H2SO4( 浓 )======CaF2 +2HF↑ △ 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 （3）HBr、HI的制备： NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑ △ △ * 两大基本内容 氯气的性质 氯气的制法 一、氯气的分子结构 .. .. 双原子分子 结构式为：Cl－Cl 电子式 Cl Cl .. .. .. .. .. 二、物理性质 黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）气体，比空气密度大，易液化，能溶于水（通常1：2），较难溶于饱和食盐水。工业用氯常以液氯形式贮存在钢瓶中 三、化学性质 歧化反应 氧化性 与水反应 与碱反应 氧化绝大多数金属到最高价态 氧化部分非金属如H2、P等等 氧化含元素低价态的化合物如S2-、I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等 有机反应 与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等 1、氧化性 (1)氧化绝大多数金属 (2)氧化部分非金属－P、H2等 现象：产生大量白色烟雾 现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾　混合后光照或点燃可爆炸 注意：PCl3是液体，PCl5是固体 2Na + Cl2 == 2 NaCl 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物加水后呈棕黄色 2P + 3 Cl2 === 2 PCl3 点燃 2P + 5 Cl2 === 2 PCl5 点燃 PCl3 + Cl2 === PCl5 点燃 （3）氧化含元素低价态的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42- 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 成分 表现的性质 Cl2 HClO H+ Cl- ⑴氯水呈黄绿色⑵强氧化性