高三专题复习《电化学原理及其应用》教学设计[精选].doc

高三专题复习《电化学原理及其应用 教学目标 知识与技能目标：过程与方法目标： 通过由浅入深的训练，培养学生的逻辑思维能力。 情感、态度、价值观目标： 课前引入中提到的与生活密切相关的的介绍，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育。 教学重点难点 12. 电极判断及电极反应式的书写。 课时安排 一课时 教学方法 探究法、归纳总结法、诱导法 教学过程知识回顾 原电池 电解池 定义 将化学能转化为电能的装置 将电能转化为化学能的装置 形成条件 ①电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发进行氧化还原反应 ①电源 ②电极 ③电解质 ④形成闭合回路 电极名称 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 电极反应 负极：还原剂--氧化反应 正极：氧化剂--还原反应 阴极：氧化剂--还原反应 阳极：还原剂--氧化反应 方法总结 1．分析装置类型：原电池、电解池 2．确定装置的两极，找出体系中的氧化剂和还原剂，写出相应的电极方程式； 还原剂： （1）活性电极放电 （2）惰性电极离子放电（非金属活动顺序表）： S 2- I - Br - Cl - OH - NO3-SO42-(等含氧酸根离子）F- 氧化剂： （1）活性电极放电：铅蓄电池中的PbO2 （2）惰性电极离子放电（金属活动顺序表）： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+ 3．根据两极反应写出总反应方程式，注意得失电子守恒原理的应用。 4．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电”的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电解池（能量转化相反，电极反应相反）。 负极：还原剂--氧化反应 还原反应--氧化剂：阴极 正极：氧化剂--还原反应 氧化反应--还原剂：阳极 题型练习 例1：(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ C ） A.CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 例2：(2010·浙江高考)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋ ＋ FeS ＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是(　B　) A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 练习： 1．（2010·福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是(　　) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 2．（201年宁夏高考）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O 3．（2010年宁夏高考）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g,试回答： （1）电源中X电极为直流电源的____负极 （2）PH变化： A： 增大 B： 减小 C： 不变 (填增大、减小或不变） （3）通电5min时，B中共收集224ml气体（标况），溶液体积为200ml，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.025 mol/L (设电解前后溶液体积无变化） （4）若A中KCl溶液的体积也是200ml，电解后溶液的pH为 13 ．（201年宁夏高考2） （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19．（201年