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高三专题复习: 氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
氧化还原反应: 。
(1)氧化剂: 、(2)还原剂: 、
(3)氧化反应(被氧化): 、(4)还原反应(被还原) 、
(5)氧化产物: 、(6)还原产物 。
3.规律:
+ = +
小结:失(失去电子),升(化合价升高),还(还原剂);
还生氧(氧化反应,被氧化,氧化产物)
二、自我训练:
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
(1) 元素被氧化, 是氧化剂。
(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸中,起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
(4)用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式,标出电子转移方向和数目,指出氧化剂、
还原剂,氧化产物、还原产物
(1) Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中,1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:
(1)同种元素不同价态物质之间的比较:
(2)根据元素周期律比较:
(3)根据金属活动顺序表比较:
(4)根据反应条件比较:
(5)根据具体反应判断:
【例题解析】
[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2
氧化剂的氧化性强弱顺序为: ;
还原剂的还原性强弱顺序为: 。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中,若e的值为4,则d的值
A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+,Co2O3、
Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
思维方法: 。
2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和
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