高三化学-2015届高三上学期第一次质检化学试题[精选].doc

2014-2015学年江苏省高三（上） 第一次质检化学试卷 　 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）（2014?江苏模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　） 　 A． FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu 　 B． 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强 　 C． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 　 D． 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性 考点： 化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 专题： 实验评价题． 分析： A．发生Cu与氯化铁溶液的反应； B．发生氧化还原反应生成硫酸； C．氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面； D．氯水中含氯气、HClO等，氧化碘离子生成碘单质，试纸变蓝，HClO具有漂白性． 解答： 解：A．发生Cu与氯化铁溶液的反应，生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较Fe、Cu的金属性，故A错误； B．发生氧化还原反应生成硫酸，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较酸性，故B错误； C．氧化铝膜熔点高于铝，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确； D．氯水中含氯气、HClO等，氧化碘离子生成碘单质，试纸变蓝，HClO具有漂白性，潮湿的氯气、氯气使有色物质褪色均是因含HClO，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与金属性比较和酸性比较、氧化铝的性质、氯水的成分及性质等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大． 　 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　） 　 A． 过氧化钠的电子式： 　 B． 质子数为35、中子数为45的溴原子： 　 C． 硫离子的结构示意图： 　 D． 间二甲苯的结构简式： 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子； D．该结构简式为对二甲苯． 解答： 解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点． 　 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） 　 A． pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ 　 B． c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ 　 C． 0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ 　 D． 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题． 分析： 离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答． 解答： 解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误； B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误； C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确； D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等． 　 4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　） 　 A． 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 　 B． 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 　 C． 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 　 D． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 考点： 铁的氧化物和氢氧化物；镁、铝的重要化合物．