高三化学《物质结构、元素周期律复习》教案[精选].doc

2010年高考《物质结构、元素周期律》命题趋势及典例剖析 一、高考考纲解读 物质结构包括原子结构、化学键等内容，与元素周期律和元素周期表知识一起构成了结构理论，是研究元素及其化合物性质的重要依据，一直是高考命题的热点与重点内容之一。 在复习本部分时，应主要掌握如下几个要点： 了解原子的结构及同位素的概念； 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的关系； 掌握元素周期律的实质； 掌握元素“位、构、性”三者的关系 掌握元素金属性与非金属性强弱的判断方法； 理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键， 二、命题趋势 1．考查元素周期表的结构 例1．下列叙述正确的是（ ） A．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或25 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 解析：A项，对于第四、五周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族元素而言，原子序数相差11，故A错；B项，第六周期的元素种类数为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素，B错；D项，第ⅠA族元素包括氢，而碱金属元素中无氢。答案为C。 点评：元素周期表的结构知识属于物质结构、元素周期律理论的内容之一，考查的主要内容包括：①各周期所包含的元素种类数：短周期分别为2、8、8，长周期分别为18、18、32、26（未排满）；②同周期相邻主族元素的原子序数之差分别为：1（第二、三周期），11（第四、五周期），25（第六、七周期，因出现了镧系、锕系元素）③副族元素均为金属元素。 2、考查原子结构及同位素概念w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 例2．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体下列说法正确的是（ ） ASiH4比CH4稳定 BC．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4比SiH4稳定，A错；B项，虽然铜的电子层数比镁的多，但相比而言，镁更易失电子，故铜的金属性弱于镁，B错；D项，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4的．9月25日21时10分，神舟七号升空实施首次空间出舱活动ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸 C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性： Ga(OH)3＜Al(OH)3 解析：B项，根据元素非金属性强弱的事实可推知，因非金属性：P＞As，故酸性：磷酸＞砷酸，B错；C项，Ga位于第ⅢA族，因其金属性：Ga＞Al，铝都能与水缓慢反应，故镓更应能与水反应，C错；D项，因金属性：Ga＞Al，碱性：应是Al(OH)3＜Ga(OH)3，D错。答案选A。 点评：元素周期律体现的是原子结构与元素性质的递变关系：同主族从上到下，随电子层数的增加，原子半径的增大，元素失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱；同周期从左至右，随核电荷数的增加，原子半径减小，元素吸引电子能力增强，失电子能力减弱，元素的金属性增强，非金属性增强。 4、考查元素金属性与非金属性强弱的判断w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 例5．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数B．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多C．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能D．．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 H2化合的难易及氢化物的稳定性，②最高价氧化物的水化物的酸性强弱，③单质的氧化性或离子的还原性，④置换反应 5、考查由原子序数确定元素在周期表中位置及性质 例7．据报道年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是A．这种原子（110X）的中子数为110 B．这种元素肯定是金属元素 C．这种元素与铅属同一族 D．这种元素为第六周期元素 下列各组微粒半径由小到大排序A．Na＜Si＜P 　　　　　　　　　 　B．O2－＞Mg2+＞Al3+ C．Ca＞Ba＞Ca2+