高三化学原子结构和化学键复习1[精选].doc

专题 原子结构、化学键 【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。 6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。 7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用； 【知识梳理】 【考点一】原子结构 1. 原子结构 原子序数 质子 核电荷数→元素 原子核 中子 质量数 → 同位素 原子A 运动特点：用电子云描述 核外电子 排布规律：用原子结构示意图表示 2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。 各能层能级数=能层序数 3.构造原理——核外电子排布顺序 电子排布式(基态原子)： 例如：11Na： ；24Cr： ； 29Cu： ；22Ti： ； 4.能量最低原理、基态与激发态、光谱 ⑴能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 ⑵基态原子：处于最低能量的原子。 ⑶激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 能量：基态原子 激发态原子 ⑷原子光谱： 。 5.电子云与原子轨道 ⑴电子云： 。 ⑵原子轨道： 。 6.核外电子排布规则 ⑴能量最低原理： 。 ⑵泡利原理： 。 ⑶洪特规则： 。 【考点二】化学键 1.化学键定义： 。 2.形成原因： 。 3.分类： 4. 三种化学键的比较： 项目 类型 离子键 共价键 金属键 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 存在 作用力大小 实例 5.配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+ 【考点三】共价键 1.共价键的三个键参数： 键参数 项目 概念 意义 键长 键能 键角 2. 共价键的分类：极性键、非极性键 项目 共价键 极性键 非极性键 共用电子对偏移程度 构成元素 实例 3. 共价键的分类：σ键和π键 键型 项目 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 【考点四】电子式的书写 1.电子式定义： ； 2.电子式的书写：