高三化学复习课件(苏教版)：3-1从铝土矿到铝合金[精选].ppt

●考纲研读 1．了解铝、铁、铜在自然界中的主要存在形式及单质的物理性质和化学性质。 2．了解从矿物中获取铝、铁、铜的方法。 3．了解铝、铁的重要化合物的性质和应用。 4．了解硅、硅酸盐材料的应用。 ●考情透析 从考查内容和形式上看，主要集中在：“铁三角”、Al3＋与Al(OH)3及AlO2－的相互转化，Al3＋和Fe3＋及AlO2－的水解相互促进反应，Mg、Fe与酸反应、Al与强碱的反应、Mg与CO2的反应，Mg2N3与水的反应，Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3＋与CO32－的双水解，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3、炼铁的反应、铜及其化合物的性质等。这些知识点在近五年的高考题中出现的次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现。 从考查方式看因这部分知识与化学理论知识、基本概念、实验有广泛的联系，实际应用也很广泛，故在试题中能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。 硅、碳元素进行单独考查的题目较少，常与晶体结构、元素周期律、非金属元素知识、离子方程式及实验内容结合在一起，注重考查学生创新思维能力及理论联系实际的能力。碳、硅元素知识在高考中主要涉及：①金刚石、石墨、C60、晶体硅和SiO2的有关知识；②碳和CO的还原性，CO2的制取、收集、检验与鉴别； ③CO2与NaOH，SiO2与碳、NaOH等反应产物的确定及计算；④典型碳酸盐的性质及应用；⑤化工理论在硅酸盐工业中的应用；⑥推测新型无机非金属材料的结构特点或分析其作用。该专题主要是识记性内容，在选择题的某一选项中出现，或在与其他专题的联系中出现。 金属铝呈 色、硬度 ，密度 ，熔点 。和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。 铝元素位于元素周期表的第 周期第 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3＋，请写出下列反应的化学方程式： 1.氧化铝 氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。 氧化铝属于典型的 氧化物，与 、 都能反应，请写出下列反应的化学方程式： 氧化铝溶于盐酸： 。 氧化铝与烧碱溶液反应： 。 电解熔融的氧化铝： 写出下列反应的离子方程式： Al(OH)3与盐酸反应： 。 Al(OH)3与NaOH溶液反应： 。 写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。 3．明矾：KAl(SO4)2·12H2O 明矾易溶于水，完全电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 其水溶液因Al3＋水解而显酸性。 1．铝热反应 铝的金属性强，常用来置换难熔的金属，该反应因放出大量的热，被称为铝热反应。通常实验如下表所示进行。 注意事项： (1)要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。氧化铁和铝粉的质量比约为3∶1，混合要均匀。 (2)KClO3的作用为引燃剂。 (3)纸漏斗必须用水润湿。 (4)注意安全，实验装置不宜离人太近。 (5)要用盛有细沙的蒸发皿接收熔融物，以免损坏器物或引起物品的燃烧。 (6)铝热反应是利用铝的还原性，所以像氧化镁、氧化钙等则不能与铝粉形成铝热剂，两者不发生反应。 2．铝三角 “铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相互转化的三角关系，如下图： 3．有关氢氧化铝沉淀的相关图示 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(如图1) ①现象：先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解 ②有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O (2)把铝盐(Al3＋)逐滴加入到强碱溶液中至过量(如图2)①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量白色沉淀②有关反应： A→B：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)在AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量(如图3) ①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 ②有关反应： A→B：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)在强酸溶液中逐滴加入AlO2－至过量(如图4) ①现象：反应一段时间后逐渐产生白色沉淀 ②有关反应： A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ (5)明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应及图示(如图5) O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→