高三化学总复习资料[精选].doc

专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查 。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： ?请配平 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O 分析 + HO3（浓）- O2 + O2 + H2O?? 始态???? 终态??? 变化的总价数 = 变化 × 系数? 三定： 1 × 4 = 4 四配：C 的系数为 ?1 ??HNO3的系数为 ?4? ?，用观察法将其它系数配平经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg：液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O Cl:0→-1 ↑1x2 N2:-3→0 ↓3X2 所以可知在Cl2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。 （基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1： KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K：a+b=2d+f Mn：a=c O：4a+4=4(c+d)+1+3f S：1=c+d I：b=2e+f 解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3 可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。 此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。） Fe3O4+ HNO3--- Fe(NO3)3+ NO+ H2O 3. Fe3O4+ HNO3(浓）Fe(NO3)3+ NO2+ H2O 4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH --- NaBr + Na2SO4 + H2O 补充：缺项配平，基本技法：缺什么补什么，介质条件要注意。 练习：H2O2+Cr2(SO4)3 + ?????— K2SO4+? H2O+ K2CrO4 __KMnO4 +___K2C2O4? +________==__MnCl2 + __KCl +__CO2 +? __H2O H2O2+ Cr2(SO4)3+＿＿——KSO4+ K2CrO4+ H2O NO3-+ CH3OH─ N2↑+ CO2↑+ H2O+ □ 专题二 化学反应原理专题 这个专题的知识涵盖量很大，众所周知，最基本的就包括选修四，但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习！ 基本知识点：（1）化学反应速率：高中所学习的反应速率（定量）是指在单位时间内某一种物质的浓度变化，基本单位有mol/（L·min）和mol/（L·s）。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。 （2）*燃烧热：1mol物质完全燃烧后生成稳定化合物所放出的热量。 （3）*中和热：酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。（注意中和热的测定实验，环形玻璃搅拌棒的操作，酸或碱中要有一方稍过量，中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题） （4）勒夏（沙）特列原理：减少变化但不可能抵消。 （5）化学平衡：很多反应都有限度，这就涉及到平衡问题，平衡即正逆反应速率相等。 （6）化学反应进行的方向：熵变，焓变及吉布斯自由能 （7）电解质：化合物（范畴），注意强弱（强弱只与