高三化学考前大提醒[精选].doc

高三化学考前大提醒 一、减少非智力因素失分：2、书写化学方程式时，分清是 “＝ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“ ＝ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“＝”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号； 3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 HCl），失分。 13、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 14、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 注意题中对有效数字的要求m A(s) + n B(g) pC（l） + q D()这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 22、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子等，离子反应电荷守恒，搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位。有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。 二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有： ①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）； ②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）； ③离子方程式的判断正误、离子共存的判断； ④氧化还原反应、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）； ⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）⑦化学平衡的移动的判断； ⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。 做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。 三、： 1熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。 .知道典型的溶解性特征 ①.加入过量硝酸a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；b. 从溶液中析出的白色沉淀：是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。c. 从溶液中析出的色沉淀：原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。 ④沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银.操作不同现象不同的反应: