高中化学 课后作业26[精选].doc

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课后作业(二十六)? (时间:60分钟 分值:100分? 一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分? 1.(2013届芜湖高三月考?下列说法正确的是(  ? A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中,Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数 B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+?=c(Cl-?,且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2 C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D.难溶电解质的溶解程度很小,故外界条件改变,对它的溶解程度没有影响 【解析】 B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl,则c(Ag+?c(Cl-?,但Ag+与Cl-浓度的乘积仍等于1.8×10-10mol2·L-2;C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强;D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。 【答案】 A 2.下列化学实验事实及其解释都正确的是(  ? A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 【解析】 B项不会产生BaSO3沉淀;C项证明Fe2+具有还原性;D项说明AgCl的Ksp比AgI的大。 【答案】 A 3.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(  ? A.25 ℃时,在Mg(OH?2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+?不变 B.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH?2沉淀,说明Ksp[Cu(OH?2]Ksp[Mg(OH?2] C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-?增大 【解析】 NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH?2(s?Mg2+(aq?+2OH-(aq?向右移动,c(Mg2+?增大,A错误;CaCl2中的c(Cl-?是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-?减小。 【答案】 B 4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中(  ? A.c(Ba2+?=c(SO?=(Ksp? B.c(Ba2+?·c(SO?Ksp,c(Ba2+?=c(SO? C.c(Ba2+?·c(SO?=Ksp,c(Ba2+?c(SO? D.c(Ba2+?·c(SO?≠Ksp,c(Ba2+?c(SO? 【解析】 由BaSO4(s?Ba2+(aq?+SO(aq?,故Ksp(BaSO4?=c(Ba2+?·c(SO?,BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后,c(Ba2+?c(SO?。 【答案】 C 5.(2013届济南高三模拟?在一定温度下,当Mg(OH?2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH?2(s?Mg2+(aq?+2OH-(aq?,要使Mg(OH?2固体减少而c(Mg2+?不变,可采取的措施是(  ? A.加MgSO4      B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 【解析】 加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH?2固体增多,c(Mg2+?变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH?2固体减少,c(Mg2+?变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH?2固体增多。 【答案】 D 6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH?2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是(  ? A.Mg(OH?2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH?2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH?2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH?2沉淀 D.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH?2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH?2沉淀 【解析】 由于Mg(OH?2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据

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