高中化学 课后作业26[精选].doc

课后作业(二十六)? (时间：60分钟　分值：100分? 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分? 1.(2013届芜湖高三月考?下列说法正确的是(　　? A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B.已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋?＝c(Cl－?，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C.Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D.难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响 【解析】　B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋?c(Cl－?，但Ag＋与Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10mol2·L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。 【答案】　A 2.下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　? A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 【解析】　B项不会产生BaSO3沉淀；C项证明Fe2＋具有还原性；D项说明AgCl的Ksp比AgI的大。 【答案】　A 3.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　? A.25 ℃时，在Mg(OH?2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋?不变 B.向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH?2沉淀，说明Ksp[Cu(OH?2]Ksp[Mg(OH?2] C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－?增大 【解析】　NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH?2(s?Mg2＋(aq?＋2OH－(aq?向右移动，c(Mg2＋?增大，A错误；CaCl2中的c(Cl－?是NaCl溶液中的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－?减小。 【答案】　B 4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　? A.c(Ba2＋?＝c(SO?＝(Ksp? B.c(Ba2＋?·c(SO?Ksp，c(Ba2＋?＝c(SO? C.c(Ba2＋?·c(SO?＝Ksp，c(Ba2＋?c(SO? D.c(Ba2＋?·c(SO?≠Ksp，c(Ba2＋?c(SO? 【解析】　由BaSO4(s?Ba2＋(aq?＋SO(aq?，故Ksp(BaSO4?＝c(Ba2＋?·c(SO?，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，c(Ba2＋?c(SO?。 【答案】　C 5.(2013届济南高三模拟?在一定温度下，当Mg(OH?2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH?2(s?Mg2＋(aq?＋2OH－(aq?，要使Mg(OH?2固体减少而c(Mg2＋?不变，可采取的措施是(　　? A.加MgSO4　　　　　　B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 【解析】　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH?2固体增多，c(Mg2＋?变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH?2固体减少，c(Mg2＋?变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH?2固体增多。 【答案】　D 6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH?2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是(　　? A.Mg(OH?2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH?2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH?2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH?2沉淀 D.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH?2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH?2沉淀 【解析】　由于Mg(OH?2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据