高中化学-物质的量的浓度[精选].doc

高中化学66专题 16 物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB(2)表达式：CB mol/L或mol/m3注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+=0.5mol/L, c（SO42-=0.01mol/L等。2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量dream 第 1 页 8/13/12瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系： 物质所含粒子数N 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 电量（C） 气体的体积（标准状况） V气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q 溶液的物质的量浓度CA） ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 （R=8.314J/mol·K） ④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积 微粒之间距离 1mol气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w换算式： ③、溶解度与物质的量浓度的换算： ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶 识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。 例题精讲 类型一：配制溶液的计算 此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。 例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？ 析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。 例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的 体积为________________________. 析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨