高中化学 金属的冶炼[精选].ppt

金属的精制 如何为能源的节约和环境保护作出自己的贡献？ * * 金属的冶炼 磁铁矿 蓝铜矿 钛合金 金属的冶炼 自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态 要考虑的问题 矿石的富集 合适的冶炼方法 如何精炼 铁矿石的开采 铁矿石的种类 磁铁矿 赤铁矿 冶炼方法的选择 简单，实用，节省的原则 1、热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。 2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑ 2．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。 高温 高温 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 WO3+ 3 H2 == W+3H2O Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3 2Al2O3====4Al+3O2↑ 2NaCl====2Na+Cl2↑ 3．电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 电解 电解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag （1）粗铜做阳极 （2）阳极：比铜活泼的金属 和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+ 阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子得e- Cu2++2e-=Cu 精铜做阴极 （3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质， 沉淀于阳极底部，成为阳极泥， 电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。 金属的回收和资源保护 练习: 1、用纯净的铝土矿、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？ 2、从海水中提取金属镁的生产步骤有： ①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸; ④过滤;⑤熔融电解.正确的生产步骤是 。 练习: 3、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是 ； ②塑料袋的作用是 。 练习: 4、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ） A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物 练习: 5、冶炼金属一般有下列4种方法： ①焦炭法②水煤气法（或CO、H2法） ③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜， 现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（ ） A、 (I) ① B、(II) ② C、 (III) ③ D、(IV) ④ 作业：