高中化学_2.2《化学能与电能》教案_新人教版必修2[精选].doc

第二节 化学能与能 2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。 过程与方法 1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观 1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。 教学重点 原电池的概念与构成的条件。 教学难点 用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。 教具准备 多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。 教学过程 [新课导入] 一、化学能与电能的相互转化 化石燃料燃烧 蒸汽 发电机 1.火力发电： 化学能 热能 机械能 电能 （氧化还原反应） 化学电池 2.化学电源： 化学能 电能 原电池的原理 （氧化还原反应） 原 电 池 能量 转换（ 实质） 化学 能 → 电 能的装置。 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 锌铜原电池 电 极 名 称 负 极 （电子流出的一极） 正 极 （电子流入的一极） 材 料 较活泼金属（Zn） 较不活泼金属(Cu) 金属(Fe) 非金属（C） 金属（Pb） 金属氧化物（PbO2） 电解液 通常和 电极 反应。 构 成 条 件 两极、一液、一线、一反应 ① 两个活泼性 不同 的 金属 ② 电解质溶液 ③ 电极用导线相连并插入电解液 ④ 能自发地进行一个氧化还原反应 负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) 正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑ (还原反应) 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 该氧化还原反应的化学能转变为电能。 离子迁移 池内 阳离子向 正 极作定向移动 ， 阴离子向 负 极作定向移动 。 （池内）电流：由 负 极 到 正 极 。 电子迁移 （池外）电子流动：由 负 极到 正 极 （池外）电流：由 正 极 到 负 极 。 重要 应用 制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率 干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 第二节 化学能与能 2. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观 1．有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 2．赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。 教学重点 实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。对研究成果学习过程和结果的评价反思[复习] 师：请一位同学总结原电池的重要知识点 生： i原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。ii.原电池的构成条件： 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。 电极材料均插入电解质溶液中。 两极相连形成闭合电路。iii.原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）Zn|KOH|Ag2O （一次电池） 锌银电池 Zn|KOH|Ag2O 负极： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O 正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 锂电池新型电池– e--=Li+ 正极： MnO2+2e-=MnO2- 总反应： Li+ MnO2=LiMnO2 温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。适做心脏起搏器电源高性能的手机笔记本电脑电池等。 2H2 –4e- + 4OH-===