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高中化学_胶体[精选]
胶体
●考点阐释
1.了解分散系的概念,会比较溶液、浊液(悬浊液、乳浊液)、胶体三种分散系。
2.了解胶体的概念、胶体的重要性质和应用,常见胶体的制备方法。
●重视基础 形成知识规律
1.三种分散系比较
胶体的性质、制备、提纯、凝聚方法
●分析热点 把握命题趋向
分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容,其高考的热点有:分散系有关概念的理解,常见分散系的比较与判断,胶体的重要性质与应用。命题主要集中在对胶体的制备。胶体的性质和胶体提纯(渗析法)的考查上。题目类型主要为选择题,解答的关键是要把握胶体是一种分散系,其胶粒直径在1 nm~100 nm之间,因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。纵观这几年有关考查胶体知识的试题,命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。
[例题]“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(1 nm=10-9 m)
A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象
C.所得液体可能呈胶状 D.所得物质一定是浊液
解析:纳米材料粒子直径为几个nm至几十个nm,介于胶体的分散质粒子直径1 nm~100 nm之间,所以纳米材料形成的分散系属于胶体范围,具有胶体性质,不能透过半透膜,具有丁达尔现象等。
答案:B
试题回顾
一、选择题
1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
3.下列过程中不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
4.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~10 nm,1 nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
6.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解,该溶液是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.2 mol·L-1 NaOH溶液
C.2 mol·L-1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶
7.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
8.下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是
A.萃取 B.重结晶 C.沉降 D.渗析
9.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸
C.胶粒做不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
10.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
●答案解析
选择题
1.答案:B
解析:FeCl3在冷水中水解程度小,形不成胶体;FeCl3在NaOH溶液中生成的Fe(OH)3太多,又易形成沉淀;胶体遇电解质也易形成沉淀,故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。
2.答案:C
解析:此题的综合性较强,1 nm为10-9 m,所以胶体微粒颗粒直径都在1 nm~100 nm之间,不能透过半透膜,而溶液中溶质颗粒直径都小于1 nm,能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色,氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时,氯化铁水解为氢氧化铁,灼烧后,氢氧化铁分解为氧化铁。
3.答案:A
解析:物质的变化过程有两个方面。一是化学变化,二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体微粒具有吸附性,可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了酯,增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的
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