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化学:《硫和氮的氧化物》同步测控优化训练(新人教版必修1)
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.收看电视中或查阅网站上关于空气质量日报的节目或网页,了解空气质量日报的内容与意义。
思路解析:空气质量日报的内容现在已经能够通过各种媒体向公众发布,目的是让公众了解本地区的空气质量及空气被污染的状况。
答案:空气质量日报的内容在各地不完全相同,但大体都有可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮等指标。发布空气质量日报的意义在于让公众了解、关心、参与管理本地区空气质量,形成爱护环境、提高空气质量和生活质量的共识。
2.如图,二氧化硫溶于水使试管中的液面上升,而将品红溶液滴入二氧化硫的水溶液后,振荡,品红的红色会褪去,再将已经褪色的试管放在酒精灯上加热,红色又会重新出现,通过阅读教材或亲自动手实验后,解释实验现象。
思路解析:二氧化硫能溶于水,生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,还可以重新分解成二氧化硫和水,即:H2O+SO2H2SO3。二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液褪色,但混合溶液受热后,已褪色的溶液又重新变红,说明已被二氧化硫漂白的品红重新出现。
答案:二氧化硫能溶于水使试管内的压强降低,引起水面上升。二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成了无色的化合物,而这种无色化合物受热后不稳定重新分解。
3.下列说法中,不正确的是( )
A.硫酸工业尾气必须回收,净化处理,主要是为了充分利用原料
B.所谓“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水
C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
思路解析:硫酸工业尾气回收净化的主要原因是防止空气污染,其次才是综合利用尾气提高原料利用率。
答案:A
4.下列说法正确的是( )
A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
思路解析: SO2中硫元素为+4价,具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色,应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO2。SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应类似,发生化学反应表达上也相似,所以不能用石灰水鉴别SO2和CO2
澄清溶液 白色浑浊
通常情况下,SO2很难被O2氧化,只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3且反应具有可逆性。
SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸强,不能生成白色沉淀,所以B、C、D错误。答案:A]
5.光化学烟雾形成的化学过程。当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子,就开始光化学烟雾的循环,不断产生O3,这个循环包括下列3个化学方程式,请补充化学方程式②:
(1)①NO2NO+O ②_________________________________________③O+O2====O3
(2)写出以上三个化学反应的净结果。
思路解析:本题涉及的元素为氮和氧,NO2在日光照射下产生的NO立即被空气中的O2氧化成NO2,所以②式为2NO+O2====2NO2,三个化学反应的净结果是:3O2====2O3。
答案:(1)②2NO+O2====2NO2
(2)3O2====2O3
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是( )
A.NH3 B.CO C.H2 D.SO2
思路解析:四种气体中只有SO2的水溶液呈酸性,而且在空气中被氧化为硫酸后,酸性更强。
答案:D
2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
思路解析:减少酸雨的根源在于减少向大气中排放SO2,具体措施有①③⑤。
答案:C
3.下列说法错误的是( )A.二氧化碳和漂白粉作用,生成具有氧化性的物质
B.二氧化硫通入氢硫酸中,使溶液的酸性一定减弱
C.二氧化硅和烧碱反应,使溶液的碱性一定减弱
D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
思路解析:A项中CO2和漂白粉生成的是次氯酸,具有强氧化性;B项中SO2与H2S反应生成水,酸性减弱,但SO2过量后,溶液重又显酸性;SiO2与烧碱反应后,溶液的碱性一定是减弱了;D项中NO2与N2O
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