高中化学《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4[精选].ppt

6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 B 第 一 章 引 言 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应：例如 吸热反应：例如 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 有 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、了解反应热和焓变的涵义； 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 第一节 化学反应与能量的变化 一、反应热 焓变 问题： 化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 1、定义： 象化学反应过程中所释放或吸收 的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 2、符号： ?H 3、单位： KJ/mol 4、规定： （1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则?H为“－”； （2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则?H为“＋”； 即： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 通过此图大家还能发现反应热 ?H有什么规律？ 我们可以发现：其实 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） 我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？ 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.6KJ/mol 练 习 二、学会热化学方程式的书写 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。 请看以下两个例子，再思考！ 问题： 通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？ （1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。 （2）、标出了反应物与生成物的状态， （为什么要标出？） （3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－” （4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以 是分数。 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量， ?H它的值与方程式中的计量系数 有关，即对于相同的反应，当化学计量数 不同时，其?H不同。 例 题 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol 而这些书写也是对的 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3、