高中化学原电池 化学电源[精选].ppt

【要点2】如何判断原电池的正负极？ 1．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) 2．(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将______，溶液的pH______(填“变小”“增大”或“不变”)。 (2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将______，溶液的pH______(填“变小”“增大”或“不变”)。 练习（1）银锌电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； （2）镉镍电池 负极反应：Cd＋2OH－－2e－ === Cd(OH)2； 正极反应：NiO2＋2H2O＋2e－=== Ni(OH)2＋2OH－； 一、正负极的判断 1．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为___________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为 ______________________________________________。 高考中的新型电池，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌-锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池”“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。 2．新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写 首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应－较简单一极电极反应式＝较复杂一极电极反应式的方法解决。 3．新型电池“充电”时阴、阳极的判断 首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接电源正极、阴极接电源负极的原理进行分析。 A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O D．放电时每转移1 mol电子，负极有1mol NiOOH被还原 1．北京市政府规定，必须使用以氢氧燃料电池为动力源的公交车才能在北京市运行，以淘汰汽油公交车。质子交换膜燃料电池常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述正确的是(　　) ①正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－==2H2O ②负极反应式为：2H2－4e－===4H＋ ③总反应式为：2H2＋O2=2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理 C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应 （2013·江苏化学·9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 （2013·海南化学·4）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活