高中化学必修1 化学反应[精选].ppt

2CuO + C = 2Cu + CO2 失去氧， +2 0 +4 高温 得到氧， 0 化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 化合价降低， 被还原，发生还原反应 2.从化合价变化角度分析： 0 +4 +3 +2 化合价降低， 被还原，发生还原反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 0 +1 0 +2 化合价降低， 被还原，发生还原反应 化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 H2O + C H2+ CO 高温 学生活动 特点： 1，每个反应中，都有元素的化合价 价发生变化。 2，每个反应中，有元素的化合价 升高，必有元素的化合价降低。 依据反应时元素化合价是否变化，把化学反应分为两类： 一、氧化还原反应 如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化还原反应 如： NaOH + HCl = NaCl + H2O 点燃 判断下列反应是否属于氧化还原反应 1.2Mg+O2 ＝ 2MgO 2.2KClO3 2KCl+3O2 3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 4.Fe＋2HCl ＝ 2FeCl2+H2 点燃 判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ） 错 错 3 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 　 B. Na2O＋H2O ＝ 2NaOH C. Fe+CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4 D. 4Al ＋ 2O2 ＝ 2Al2O3 点燃 C、D [结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 非金属与非金属的反应 化合价变化的原因：共用电子对的偏移 H Cl H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１ 电子对偏离， 电子对偏向， H Cl 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 －１ 3.从电子转移角度分析： 氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图 电子转移（得失或偏移） 和化合价升降关系，可以表示如下： 所以,氧化还原反应的实质是： -4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 氧化、失去e-，化合价升高 还原，得到e-，化合价降低 二、电子转移总数的求算方法 化合价升高总数=化合价降低总数 =失电子总数=得电子总数 ___守恒律 练习 标明下列反应里元素价变及电子转移情况 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 （氧化剂） （还原剂） 2 KClO3 = 2KCl + 3 O2↑ +5 -2 -1 0 失 6×2e- 得 2×6e- 氧化剂 、还原剂 可以为同一物质， 同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质. 2Mg + O2 = 2MgO 1 在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？ 思考： 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2 下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（　　） Ａ、　ＫＩ→Ｉ２　　　Ｂ、　Ｈ２Ｓ→Ｓ　 Ｃ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　Ｄ、　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２ 答案：Ｃ、Ｄ 3 下列变化需加入氧化剂的是（　　） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋　　　　　　Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　　 Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　　　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２ 答案：Ａ、Ｄ 三、表示电子转移的两种方法 1.双线桥法： 失 2×e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 失1×e- 得 1×e- 双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 注 意 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 得 1×2e- +4 +2 -1 0 0 +1 -1 △ 表示电子转移的两种方法 2.单线桥法： Cl2 + H2O = HCl + HClO 箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。 2e- MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2 -1 0 0 +1 -1 e- △ ﹨ ↙ 0 +1 0 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 2e- 巩 固 练 习 2 KClO3 = 2 KCl +3 O