高中化学常见离子检验[精选].doc

(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式? + ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 、②pH7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液(浓) 加入NaOH浓溶液并加热加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO3稀盐酸或Na加入稀HNO3加入稀盐酸或Na 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚 加苯酚 溶液显紫色 Fe3++2I－＝Fe2++ I2 加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液 ②加入NaOH溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③（无其它还原性物质如SO32-） Al3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝Al+ 2H2O Cu2+ NaOH溶液加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓ （二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式? ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ②pH7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ SO32- ①稀盐酸、品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ ②BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag++Br－＝AgBr↓ I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 ①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓ ②新制氯水，淀粉溶液 加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3．若Ag+和Ba2+同时检验