高中化学必修一第三章 几种重要的金属化合物(第2课时)[精选].ppt

* * 铝的重要化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝的化学性质很活泼，在自然界中主要以化合态存在，今天我们就来学习一下铝的几种重要化合物。 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 1）、物理性质 白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。 氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物 Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 2）化学性质 Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 2、氢氧化铝 演示实验3-7 产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 现象： 结论： 白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+ 反应方程式： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来净水。 为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？ 思考： 我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。 演示实验3-８： 加酸和加碱的试管中沉淀均消失。 现象： 结论： 氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。 反应方程式： Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 2H2O 显碱性 显酸性 所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。 通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。 小结： 氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。 用途： 氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O △