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高中化学必修一第三章第二节第三课时教学设计)[精选]
《创设情境,问题探究式高效课堂案例研究》教学设计之二
高中化学必修一第三章第二节第三课时教学设计
四川省兴文二中 王文龙
课 题 第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三) 授课班级 高2010级2班 教学日期 2013年12月20日星期五上午第三节 课 时 1课时 教
学
目
的 知识与
技能 1、掌握Fe3+ 的氧化性及检验方法,Fe3+ 与Fe2+的转变,
2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程 过程与
方法 1、教学中通过实验和探究,让学生对探究的方法有一些了解,在实验和探究过程中,积累一些科学假设和对比实验方法。 情感
态度
价值观 1、通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。 重 点 Fe3+与Fe2+ 的之间转变 难 点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3+ 与Fe2+ 的转变并能结合实际问题进行实验设计和验证。 知
识
结
构
与
板
书
设
计 三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
2、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁
Fe2++2OH―==Fe(OH)2 (白色絮状沉淀)
4Fe(OH)2↓+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
氢氧化铁Fe3++3OH― ==Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀)
3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+ 的检验
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 (红色)
(3) Fe2+和Fe3+转化 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- 教学过程 教学步骤、内容 学生活动及目的 [引入]我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道,Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4,除此之外,铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢?
[板书]三、铁的重要化合物
铁的氧化物
[学生自主学习活动]阅读课本55页教材内容,完成《导学案》表一
[投影总结]铁的氧化物的性质比较。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
——
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2价
+3价
+3,+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定,在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
非氧化性反应
碱性氧化物FeO+2H+==Fe2++H2O
碱性氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
复杂氧化物,Fe3O4 +8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O
用途
冶炼铁、 颜料 、 磁铁
[板书]2、铁的氢氧化物
思考与交流:1、由上表可知氧化亚铁、氧化铁都为碱性氧化物,则其对应的碱(氢氧化物)是什么?
2、请思考上述转化过程是否能一步反应就可以实现?若不能,请以氧化亚铁和氧化铁为原料通过什么反应来制得其对应的碱
[小组合作实验3-9]Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤:在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液
FeSO4 溶液
加
NaOH
溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
离子
方程式
Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓
Fe2++2OH―==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
[讲]生成Fe(OH)2 时,开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2,最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,从Fe的化合价来看,Fe(OH)2 被什么氧化了?
(被空气中O2氧化)
[讲]由此可知,Fe(OH)2 极易被氧化,所以在配制反应时要用沸水,尽量降低O2的溶解度。
[讲]Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱,具有碱的通性。
[投影]Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸
Fe(OH)2 +2H+ ==
Fe2++2H2O
Fe(OH)3 +3H+ ==
Fe3++3H2O
稳定性
分解产生很复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制法
Fe2++2OH―==Fe
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