高中化学必修一非金属及其化合物复习[精选].doc

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高中化学必修一非金属及其化合物复习[精选]

必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲 本章知识结构 第一部分 硅 知道:SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构: Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O=H2CO3 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 异同点 相同点 都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。 不同点 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应; ②SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应; ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温常压下进行。 硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 硅酸胶体的制备: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、固体 无纯态,只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 H2CO3 >H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。 硅单质物性: ①存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。 硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等 硅酸盐组成的表示: 例如,Na2SiO3(Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8(K2O·Al2O3·6SiO2 水泥 普通玻璃 原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英(SiO2) 设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 反应 复杂的物理化学变化过程 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑ 主要成分 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 Na2O·CaO·6SiO2 组成表示法 金属氧化物·SiO2·H2O 特性 水硬性 (加石膏调节硬化速度) 玻璃态物质(在一定温度范围内软化)非晶体 新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温; ①具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等; ②具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线); ③具有生物功能。 第二部分 氯 氯及其化合物: 氯气的物理性质:黄绿色气体,密度比空气大,能溶于水,有刺激性气味,有毒。 氯气的化学性质: (1)与金属:一般将金属氧化到最高价态。 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价) (2)与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) (3)与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3),具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑ (4)与碱反应 吸收尾气:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉:Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2 第三部分 硫及其化合物 硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。 S +O2 = SO2 浓硫酸的氧化性:(稀硫酸为非氧化性酸,不与铜和碳反应) 第四部分 氮及其化合物 工业合成氨: 氨及其铵盐: 1、物理性质: 氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;氨易液化“液氨”,常作致冷剂。 2、化学性质: (1)氨水呈弱碱性,能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色: NH3 + H2O = NH3·H2

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