高中化学选修四焓变 反应热[精选].ppt

一、焓变 反应热 (1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。 在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。 * 选修④ 第一章 回忆 一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有： 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应 吸热反应 归纳总结： △H﹤0 △H﹥0 C+H2O(g)=CO+H2 C+CO2=2CO ? 高温 化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。通常表现为热量变化。 【温故】 【阅读与思考】 1、焓变 (1)焓：是表示物质内能有关的物理量。 (2)焓变：在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。 (2)符号 单位：ΔH kJ/mol 或 kJ?mol-1 2.反应热 3、放热反应和吸热反应与△H的关系 (1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（ ?H0）； (2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，?H为“＋”（ ?H0）。 体系 HCl 思考 体系与环境 放热反应中能量变化 体系 H2+Cl2 环境 + ΔH - 以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679kJ 862kJ 反应热的计算： H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol 【思考与交流】 ?H＝ E (反应物分子键能总和)—E (生成物分子键能总和) （1）从微观方面计算： ?H＝ E（生成物的总内能）— E（反应物的总内能） ?H＝ E (反应物分子键能总和)—E (生成物分子键能总和) （1）从微观方面计算： （2）从宏观方面计算： △H = 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 H2+Cl2 HCl （1）错，两个反应吸收或放出的能量相等。 （2）错，该反应为吸热反应。 （3）正确 ∵ ?H＝ E（生成物的总能量）— E（反应物的总能量） 【课堂练习】 *