高中化学选修四第二章化学平衡移动习题[精选].doc

化学平衡移动 1．对已达平衡的反应：2Xg)＋Yg)2Z(g)，减小压强时，是 ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 ．下列说法正确的是 （ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后一定会使平衡移动的是 （ ） A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 　C．升高温度 D．使用催化剂 ．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ） 　A．高温低压 B．低温高压　　　C．低温低压 D．高温高压 对平衡CO2g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ） A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压 ．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 ．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） 已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A． B． C． D． 9．现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。 ．现有3个体积相等的密闭容器都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ） A．甲乙丙 B．甲丙乙 C．乙丙甲 D．乙甲丙 ．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)ΔH0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 ( )