高中化学：化学反应热的计算[精选].ppt

该课件由【语文公社】友情提供 化学反应热的计算 下列数据△H1表示燃烧热吗？why H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 小组讨论汇报 如何理解盖斯定律？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为:例9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为:已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少? 例10反应热是:A燃烧热的集中表现B中和热的集中表现C溶解热的集中表现D键能变化的集中表现例11下列变化属于吸热反应的是:a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰 例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应例13已知:H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1 kJ/mol则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为: KJ * * 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 先思考，之后小组讨论汇报 所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为: 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？ 盖斯定律:不管化学反应