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高中必修一金属知识点[精选]
金属的化学性质:
物质 Na Al Fe 保存 煤油(或石蜡油)中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成Na2O:
4Na?+?O2?=?2Na2O
点燃生成Na2O2
2Na?+?O2?==?Na2O2 常温下生成致密氧化膜:4Al?+?3O2?=?2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃,生成氧化铝:
4Al?+?3O2?==?2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀:
铁锈:主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成:
3Fe+2O2?== Fe3O4 与 O2 与Cl2 2Na+Cl2?==?2NaCl
2Al+3Cl2?==?2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3 与S 常温下即可反应:
2Na?+?S?=?Na2S 加热时才能反应:
2Al + 3S?==?Al2S3 加热只能生成亚铁盐:
Fe + S == FeS 与水 常温与冷水剧烈反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后与热水反应:
2Al+6H2O ==
2Al(OH)3↓+3H2↑ 常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2 与 酸
溶 液 ?2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==
2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 与 碱
溶 液 ---------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=
2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 与 盐
溶 液 与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液:
6Na+6H2O+2FeCl3=
2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧
化 物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应:
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 金属化合物的性质:
1、氧化物
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=
2NaOH 2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色) 2Na2O2+4HCl=
4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=
2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3
+3H2O(溶液色) 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O ---------------- 其他 Na2O+CO2=
Na2CO3 2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2 ---------------- ---------------- 2、氢氧化物
化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=
NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=
FeCl2+2H2O(浅绿色) Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定 2Al(OH)3==Al2O3
+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==
Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2?=
Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)
=NaHCO3 ---------------- ---------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下) 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 3、盐
Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应更迅速
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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