高中根据化学方程式的计算[精选].ppt

* 根据 化学方程式的计算 安徽师大附中 史永鑫 一、计算理论依据 依据反应物和生成物间的质量比 例：　2KClO3 ======= 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 245 ： 149 ： 96 若： 245g : 149g : 96g : 48 g 122.5g : 74.5g 同理： H2 + CuO ====== Cu + H2O Δ 2 : 80 : 64 : 18 1g : : 9g 40g : 32 g : 16 g : 0.5g : 20g 4.5g 根据反应物、生成物质量比成正比例关系推算 小结： 根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量。 例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？ 解: 设加热分解5.8克氯酸钾，可得到氧气的 质量为x, 2KClO3 =======2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 245 96 5.8g x 245 96 = 5.8g x X= 96X5.8g 245 = 2.3g ---------设 -------------方 --------------量 -----------------比 (计算) 答：可得到2.3g氧气， ----------------答 同时生成氯化钾的质量为y. 149 y 245 149 = 5.8g y y = 149X5.8g 245 = 3.5 g 同时生成3.5g氯化钾. 二、具体解题步骤 设------------ 1.设所求未知量 方------------ 2.正确写出化学方程式 量------------ 3.写出有关物质的相对分子质量， 已知量和未知量 比------------ 4.列出比例式，并进行计算 答------------ 5.简明地写出答案 练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？ 解：设可得氧化镁质量为x. 2Mg + O2 ====== 2MgO 点燃 48 80 3g x 48 3g = 80 x x = 80x3g 48 =5g 答：可得氧化镁5g. --------------------设 -------------------方 ------------------量 -------------------比 （计算） ------------------------答 练习2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克？ 解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y. 2H2O ====== 2H2↑+ O2↑ 通电 36 4 32 9g x y 36 4 = 9g x 36 32 = 9g y x= 4 x 9g 36 =1g y= 32x9g 36 =8g (或y=9g-1g=8g) 答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g. （请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考） 方法2:(质量守恒定律) m(H2)=9g· 2H H2O · 100% =9g X 2 18 X 100% =1g m(O2)=9g· O H2O ·100% =9g x 16 18 X 100% =8g 答:（略） 例2：含杂质5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟 足量的H2反应，可生成铁多少克？ 解：设可生成Fe质量为x. Fe3O4+4H2======3Fe+4H2O Δ 232 168 2.9g·(1-5%) x 232 168 = 2.9g·(1-5%) x x= 168x95%x2.9g 232 =2g 答：可生成Fe 2g. 练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g， 问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在 标准状况下H2的密度为0.0