高中物理玻尔的原子模型[精选].ppt

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高中物理玻尔的原子模型[精选]

《玻尔的原子模型》 * 3、能级:氢原子的各个定态的能量值,叫它的能级。 4、基态:在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态。 5、激发态:除基态以外的能量较高的其他能级, 叫做激发态。 6、原子发光现象:原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程,是辐射能量的过程,这个能量以光子的形式辐射出去,这就是原子发光现象。 1、电子的轨道量子化 2、原子能量的量子化 一、轨道量子化与定态: 二、玻尔原子理论的基本假设: 1、能级(定态)假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然绕核运动,但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。 2、跃迁假设:原子从一种定态(设能量为E初)跃迁到另一种定态(设能量为E终)时,它辐射(或吸收)一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即 E初 E终 h v 3、轨道量子化假设:原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。(针对原子核式模型提出,是能级假设的补充) 玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量(包括动能和势能)公式: rn=n r1 2 轨道半径: (n=1,2,3……) 能 量: En n 2 1 E1 (n=1,2,3……) 式中r1、E1、分别代表第一条(即离核最近的)可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量,rn、En 分别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道上运动时的能量,n是正整数,叫量子数。 三、氢原子的能级图 ----------------- 1 2 3 4 5 -13.6 -3.4 -1.51 -0.85 -0.54 0 eV n E/eV ∞ 四. 玻尔理论的局限性 玻尔理论虽然把量子理论引入原子领域,提出定态和跃迁概念,成功解释了氢原子光谱,但对多电子原子光谱无法解释,因为玻尔理论仍然以经典理论为基础。如粒子的观念和轨道。 量子化条件的引进没有适当的理论解释。

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