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Ac（锕） 氯化锕 AcCl3 + 3 NaOH → Ac(OH)3↓ + 3 NaCl 产生白色凝胶沉淀。[1] 氟化锕 AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac 用锂蒸汽在1000-1275℃下在钼坩埚中真空还原。[2] 草酸锕 Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑ 于1000-1100℃煅烧。 氢氧化锕 Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O 白色固体溶解，产生无色溶液。 [编辑] Ag（银） 银 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O [3] 银和硫化氢迅速反应，生成黑色固体。 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ [4] 银溶解在硝酸中，生成无色溶液，放出的无色气体在空气中变红。 碘化银 2 AgI → 2 Ag + I2 碘化银遇光分解，吸收大量热，先变灰后变黑。[5] 2 AgI + Na2S → 2 NaI + Ag2S [6] 黄色固体变黑。 硝酸银 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑ 硝酸银加热至713K分解。它在光照下也缓慢分解。 AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。 AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。 AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 产生不溶于酸的白色沉淀。 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 铜和硝酸银溶液反应，铜表面逐渐变成银白色，溶液逐渐变成蓝色。 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 产生暗棕色的沉淀。 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 产生暗棕色的沉淀。 AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸银的90%乙醇溶液在低于-45℃和氢氧化钾反应，得到白色沉淀，沉淀极不稳定，高于此温度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。 银氨溶液 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20在水浴加热的条件下反应。银氨溶液具有氧化性，为氢氧化银和氨的络合物。反应较快时生成黑色的银颗粒，较慢时可生成光亮的银镜，又称银镜反应，能发生银镜反应为有机化学中醛的重要性质。 [编辑] Al（铝） 铝 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 [7] 常温即可反应，生成的氧化膜致密，阻碍铝与空气中的氧气继续反应 2 Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氯化铝 4 AlCl3(无水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl4 [编辑] Am（镅） 三氧化二镅 Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am 二氧化镅 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右镅蒸发出来。真空反应。 AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反应。 三氯化镅 AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl [编辑] Ar（氩） 氟氩化氢 HArF → HF + Ar 在-256℃以上分解。[8] [编辑] As（砷） 三氯化砷 AsCl3 + 3 H2O → H3AsO3 + 3 HCl 三氧化二砷 As2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固体溶解。 As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O [编辑] At（砹） 一碘化砹 AtI + IBr ? AtBr + I2(K=190) [编辑] Au（金） 金 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3 三氯化金的制备方法。 金属金在氟气和氧气中加热至370℃，加压至8个大气压，生成六氟化金酸氧[9][10]。 六氟化金酸氧 六氟化金酸氧在180℃时分解，生成五氟化金。 五氟化金 或者使用二氟化氪作为氧化剂。 这种不稳定的加合物在60℃分解，生成五氟化金、氟和氪。 氯化亚金 3 AuCl → 2 Au + AuCl3 虽然更高温度下如果氯气的压强合适它可以保持稳定，但是它在环境条件下处于亚稳态。与水共热时，氯化亚金会歧化成金属金和三氯化金。 3 AuCl + 4 KBr → KAuBr4 + 2 Au + 3 KCl 氯化亚金与溴化钾反应通过金的歧化