高二(上)化学试卷物构+元素化学[精选].doc

厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试 高二年级化学模拟试卷（五） 说明：1.考试时间10分钟2.解题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 － Fe－56 1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 (2012·栟茶调研)下列表达正确的是(　　)的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—OA．分子中共含有8个极性键　　　　　　 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键　　　　　　　　　　　D．分子中含有1个π键 4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 ②SiO2 ③石墨 金刚石 NaCl ⑥白磷，含有两种作用力的是A． B． C． D． 5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　) A．它的元素符号为OB．它C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是 A．它是一种非极性分子 B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－ C．其挥发性比PCl3小 D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO ?9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A。 它是副族元素 B。 它是第五周期元素 C。 它的原子核内有63个质子 D。 它的一种同位素的核内有89个中子 10．(09广东化学?11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 12．(09山东卷?32)(化学－物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 ⑴写出Si的基态原子核外电子排布式　　　 　。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　 　。 ⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是