高二上学期化学试卷物构+元素化学[精选].doc

厦门英才学校2013—2014学年度第一学期期末考试 高二年级化学模拟试卷（三） 说明：1.考试时间10分钟2.解题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 － Fe－56 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A.只有①②⑥ B. 只有③⑥ C.只有③④ D.只有⑤⑥ C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 （ ） A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 3．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（ ） A．C B．N C．O D．P 4．在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键 5．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 （ ） A．SiO2 晶体中Si—O键为2mol B． C．D．8 6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 7．下列说法中正确的是（ ） A．任何一个能层都有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 8．(2011四川)下列推论正确的（ ） A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B。NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构 C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 9．(2011浙江?9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。XY、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是XY、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由XY、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 0．(2011安徽?7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ） A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B。分子中四个氮原子共平面 C。该物质既有氧化性又有还原性 D。15.2g该物质含有6.02×1022个原子 二、填空题（共3小题，共60分） 11．（2013山东卷）【化学——】 （2）利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图 为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________， 该功能陶瓷的化学式为___________。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 （4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，