高二化学化学平衡3[精选].ppt

1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．了解等效平衡的含义、类型和分析方法。 3．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 化学平衡常数 1．定义 在________下，当一个可逆反应达到________状态时，生成物________与反应物______________________的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号________表示。 2．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 在一定温度下，K＝____________________。 3．意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度________，反应物的转化率________；反之反应物转化越________，转化率就________。 (2)K只受________影响，与反应物或生成物的________无关。 答案：1．一定温度　化学平衡　浓度幂之积　浓度幂之积　K 3．(1)越大　越大　不完全　越小　(2)温度　浓度变化 化学平衡状态的建立与反应途径有没有关系？ 提示：化学平衡状态的建立与反应途径无关。无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。 说明：①对于一个可逆反应，浓度平衡常数的表达式不是唯一的，它与化学反应方程式的书写有关。化学反应方程式的书写不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数的表达式就不同。 ②对于有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为常数，不应包含在化学平衡常数的表达式中。 ③K只受温度影响，当温度不变时，K值不变；温度升高时，对ΔH＜0的反应，K值变小；ΔH＞0的反应，K值增大。如果由于浓度、压强的改变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定不变。 ●案例精析 【例1】　(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋ I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。 (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____。 (2)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。 [解析]　(Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化得K3＝K1。 (Ⅱ)通过表中K和温度t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下， 所以反应向逆反应方向进行。 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的物质的量浓度是c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。 [解析]　由题意知：由平衡时各物质的浓度可求出该温度时的平衡常数，再根据合成氨反应方程式和反应起始浓度可求出N2、H2的起始浓度。 　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) c起始/ mol·L－1　x　　　　y　　　　0 c转化/ mol·L－1　a　　　　3a　　　2a c平衡/ mol·L－1　3　　　　9　　　　4 解得a＝2，x＝5，y＝15。 [答案]　该温度下K＝7.32×10－3　起始时c(N2)＝5 mol·L－1，c(H2)＝15 mol·L－1 在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800 ℃，达到下列平衡： CO(g)＋H