高二化学期初试卷2012 年8月6日[精选].doc

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高二化学期初试卷2012 年8月6日 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 Na-23 C-12 Mg-24 Al-27 Cu-64 一.选择题(只有一个答案,每题2分共60分) 1.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中[Na+]=0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是  A.5.28g  B.4.22g  C.3.18g  D.2.12g 2.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2 3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是 A.RH4 B.RH3 C.H2R D. HR 4.设NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A.22.4ap/bNA B.22.4ab/pNA C.22.4ap/ab D. 22.4bp/aNA 5.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3.38g B 4.58g C 4.16g D 4.41g 6.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 A. B. C. D. 8.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 9.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6 10..某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是 A.  mol B. mol C. mol D. mol 11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5∶3 B 5∶4 C 1∶1 D 3∶5 12.在体积为VL的密闭容器中,加入 a mol NO、b mol O2、c mol N2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比是 A B C D 13.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,在标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 5mol 14.1.92g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜完全反应时,共生成标准状况下的气体1.12L(只含NO和NO2)。则反应消耗的HNO3的物质的量为 A.0.06mol B.0.08mol   C.0.11mol   D.0.12mol 15. 在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2S末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是 A.0.3mol·L-1·S-1 B.0.4 mol·L-1·S-1 C.0.6 mol·L-1·S-1 D.0.8 mol·L-1·S-1 16.由质量均为100 g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是 A.铁片溶解了12 g B.导线中通过了0.2mol电子 C.铜片上析出

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