高二化学期初试卷2012 年8月6日[精选].doc

高二化学期初试卷2012 年8月6日 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 K-39 Na-23 C-12 Mg-24 Al-27 Cu-64 一．选择题（只有一个答案，每题2分共60分） 1．把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中[Na+]=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是　A．5.28g　 B．4.22g　 C．3.18g　 D．2.12g 2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2 3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR 4．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是 A．22.4ap/bNA B．22.4ab/pNA C．22.4ap/ab D． 22.4bp/aNA 5.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3.38g B 4.58g C 4.16g D 4.41g 6．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A. B. C. D. 8．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 9．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6 10..某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是 A. 　mol B. mol C. mol D. mol 11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5∶3 B 5∶4 C 1∶1 D 3∶5 12．在体积为VL的密闭容器中，加入 a mol NO、b mol O2、c mol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比是 A B C D 13．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，在标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 5mol 14．1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为 A．0.06mol B．0.08mol 　 C．0.11mol 　 D．0.12mol 15. 在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是 A．0.3mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1 C．0.6 mol·L-1·S-1 D．0.8 mol·L-1·S-1 16．由质量均为100 g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是 A．铁片溶解了12 g B．导线中通过了0.2mol电子 C．铜片上析出