高二化学氧族元素[精选].ppt

第六章 氧族元素 环境保护 一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。 1、相似性 （1）化合价都显-2? ＋4? ＋6（氧无正价）； （2）都能与氢形成气态氢化物（H2R）它们氢化物的水溶液都显酸性； （3）除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物，二氧化物和三氧化物； （4）氧化物与水对应的水化物都是含氧酸（氧除外）； （5）都能与活泼金属反应。 （1）单质的物理性质（溶点、沸点、密度、导电性）随着核电符的增加而发生变化。 （2）单质跟氢化合能力由强到弱，气态轻化物的稳定性由强到弱。 （3）氧族元素的各含氧酸的酸性由强到弱。 （2）元素的非金属性由强到弱。 一、运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律。 2、递变性 二、氧的单质和氢化物 1、臭氧（O3） 有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温常压下密度比O2大，比O2易溶于水。 （1）强氧化性 （2）不稳定性 （3）漂白性 二、氧的单质和氢化物 2、过氧化氢（H2O2） 无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 （1）氧化性 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O （2）还原性 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O （3）不稳定性 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 三、硫的单质和化合物 三、硫的单质和化合物 H2S 物理 性质 化学 性质 实验室 制法 无色臭鸡蛋味的气体，能溶于水(1:2.6)，比空气密度大；有剧毒。 （1）不稳定性 （2）强还原性 （3）水溶液的弱酸性 1、药品： 2、反应原理： 3、装置： 4、收集方法： 5、验满： 6、尾气处理： 三、硫的单质和化合物 S 物理 性质 化学 性质 黄色固体,难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 （1）氧化性 （2）还原性 （3）既有氧化性又有还原性 演 示 文 稿 1 2 3 后 等 , /12885/ 美人如玉必威体育精装版章节 光圵夻 三、硫的单质和化合物 SO2 物理 性质 化学 性质 实验室 制法 无色有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水(1:40)。 （1）酸酐的性质 （2）还原性 （3）弱氧化性 1、药品： 2、反应原理： 3、装置： 4、收集方法： 5、验满： 6、尾气处理： （4）漂白性 三、硫的单质和化合物 SO3 物理 性质 化学 性质 标况下为无色的固体，熔沸点都较低。易溶于水生成硫酸。 （1）酸酐的性质 （2）氧化性 三、硫的单质和化合物 H2SO4 物理 性质 化学 性质 SO42-的 检验 纯硫酸为无色油状液体,以任意比溶于水放热,高沸点,难挥发。 酸的通性 （1）吸水性 （2）脱水性 先用盐酸将被检的溶液酸化，无沉淀生成； （3）强氧化性 稀硫酸 浓硫酸 然后滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-。 三、硫的单质和化合物 H2SO4 SO2 H2S PbS H2SO3 Na2SO3 S CuS FeS Cu2S SO3 Na2SO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ○ 11 ○ 12 ○ 13 ○ 14 ○ 15 ○ 16 ○ 17