高二化学电解池原理与应用[精选].ppt

构成条件: 与外加电源相连的两个电极 有电解质溶液 形成闭合回路 一.电解原理及电解池 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写 阳极:先看电极后看溶液 (1) 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F－ （3）电镀 （3）电镀 ①电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 * 第三节 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 化 学 方 程 式 电 解 产 物 被电解物质 实 例 电解水 水 H2、O2 2H2O==2H2 ? +O2 ? 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ? 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3==4Al +3 O2 ? 电解氯化铜溶液微观模拟 在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。 （1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿ ， 电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿， 被还原的物质是＿＿＿＿。 （5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液， 有什么不同？为什么？ 有铜析出 Cu2+ + 2e- = Cu 有Cl2放出 2Cl- - 2e- = Cl2 CuCl2 == Cu + Cl2 ? CuCl2 CuCl2 因参与电解的微粒不同。 构成电解池有什么条件？ 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程. 2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。 阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应 阳极:与电源正极相连， 电子流出，发生氧化反应 4. 电极的判断 e－ e－ C C 阴极 阳极 电解质溶液 5. 电子、离子的流向 电子从阳极通过电源流向阴极 阳离子在电解质溶液中移向阴极 阴离子在电解质溶液中移向阳极 比较原电池、电解池的异同点。 电极 反应 电极 名称 形成 条件 定义 电解池 原电池 原电池、电解池的比较 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 例题1.下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 离子放电规律 记