高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题[精选].doc

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高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题[精选]

高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题 2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(  ) A.任何化学反应都伴随着热量的变化 B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C.化学键的断裂一定吸收能量, 化学键的形成一定释放能量 D.化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等 解析:任何化学反应都伴随着能量的变化,但不一定是热量的变化,A错。 答案:A 3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  ) A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ?mol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量 解析:观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b)kJ?mol-1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。 答案:B 4.(2011?临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol, 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  ) A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol D.N2H4(g) +12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol 解析:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol①, N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol②, 将热化学方程式②×2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式,则ΔH=-534.0 kJ/mol×2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol,选项C正确。 答案:C 5.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知: ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol; ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。 (3)H2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:____________________(写出 两点即可)。 解析:(1)根据盖斯定律,反应①+反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为:CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ/mol。 (2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关,与中间状态无关,故ΔH2=E1-E2。 (3)根据燃烧热的定义可知, H2(g)的燃烧热为ΔH=-285.9 kJ/mol。 (4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式,H2(g)燃烧产物为H2O,其对环境无任何影响,CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2,且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。 答案:(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ/mol (2)E1-E2  (3)-285.9 kJ/mol (4)H2燃烧的产物对环境无任何污染;等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可) (限时45分钟,满分

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