高二化学醇酚课件2[精选].ppt

教学目标: 1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途 重点: 乙醇的化学性质 * 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇和酚(1) 1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么? 羟基化合物 醇 酚 链烃基与羟基相连而成 苯环与羟基直接相连而成 可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成? C2H5-Br+NaOH C2H5-OH + NaBr 水 △ 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。 醇 一元醇 多元醇 饱和一元醇: 不饱和一元醇 CnH2n+1OH ：如乙二醇、丙三醇等 1、醇的分类： 一、醇 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流 相对分子质量 沸点/℃ 0 50 100 -50 -100 30 40 50 60 表3-2图 羟基数 沸点/℃ 0 150 200 100 50 1 2 3 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 醇 烷 乙？醇 丙？醇 醇的沸点远高于烷烃。 醇羟基越多沸点越高。 氢键 氢键数目增多 一、醇 表3-1图 二、乙醇 1、乙醇的物理性质和分子结构 a．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 b．乙醇的分子结构 ??化学式：C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构式： 极性分子 分子极性： 甲醇、乙醇、丙醇均可以与水任意比例混溶 结构简式： ② ① ③ ④ 乙醇的结构式： 2、乙醇的化学性质 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 1?乙醇与钠反应 现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa + H2O→CH3CH2OH + NaOH 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ② ① ③ ④ 2乙醇的消去反应 ①分子内脱水 H H 浓硫酸 170 CH2=CH2 + H2O H OH H— C— C—H ②分子间脱水（取代） 浓硫酸 C2H5-OH + H-O-C2H5 140 C2H5-O-C2H5 + H2O 乙醚 1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片 3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性 注意事项： 醚---凡是两个烃基 通过一个氧原子连接起来的化合物 3乙醇取代反应 CH3CH2-OH + HBr CH3CH2Br + H2O △ 4 乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧 （2）乙醇的催化氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2 + 3H2O + Q 点燃 H H H H O H C—C—H + O2 H O H 催化剂 2H—C— C + 2H2O H 乙醛 2 乙醇能不能被其他氧化剂氧化？ ② ① ③ ④ CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] CH3CH2-ONa 乙醇的氧化反应 CH3CH2-Br CH2=CH2 CH3CH2-O-CH2CH3 乙醇的化学性质小结 Na H2O HBr NaOH水溶液 浓H2SO4 170℃ 浓H2SO4 140℃ CH3C-O-CH2CH3 O 5、醇的化学性质——与乙醇相似 有机的氧化还原反应: 加氢去氧是还原; 加氧去氢是氧化. CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] 补充知识：