高二化学醇类[精选].ppt

醇 高二化学组 * 预习学案 2、常温、常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为 1—3的醇能与水以任意比互溶；分子中碳原子数为 4—11的醇为 油 状 液 体，仅可 部分溶 于水；分子中 碳原子数更多的高级醇为 固 体， 不溶 于水。多元醇 分子中的 羟基 较多，使多元醇的沸点较高，具有易溶 入水的性质。 【预习检测】1、ABCDHL EFG 2、BD 3、C＞D＞A＞B 1、饱和一元醇的通式为 CnH2n+1OH 。 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 学与问 1. 醇、酚的区别 醇 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 酚 ① ② ③ ④ ⑤ 2. 醇的分类 思考与交流 C H 3 C H 2 O H C H 2 = C H C H 2 O H O H C H 2 O H ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3. 醇的命名 资料卡片 【练习】 写出下列醇的名称 CH3—CH2—CH—CH3 OH ② CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 思考与交流 －0.5 58 丁烷 97.2 60 丙醇 －42.1 44 丙烷 78.5 46 乙醇 －88.6 30 乙烷 64.7 32 甲醇 沸点/℃ 相对分子质量 名称 （1）表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 4. 醇的重要物性 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点高。醇分子间能形成氢键。 R R R O O O H H H H H H O O O R R R 结 论 ① 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃 （醇中存在氢键）。 （2）一些醇的沸点 名 称 分子中羟基的数目 沸点/0C 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1—丙醇 1 97.2 1，2—丙二醇 2 188 1，2，3 —丙三醇 3 259 （3）醇的物理性质 ② 饱和一元醇，随碳原子数增加，沸点升高 ③ 碳原子数相同时，羟基数增多，沸点升高 B.溶解性: 低级醇（甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇）与水任 意比互溶。饱和一元醇，随C原子数增多，溶解性降低。 A.醇的沸点的递变规律 5. 乙醇的结构 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 学与问 ①醇和酚在结构上有哪些相同点和不同点？ ②羟基和氢氧根离子有哪些相同点和不同点？ 【合作探究1】 相同点：官能团都是羟基。 不同点：醇中羟基连着饱和碳原子，酚中羟基与苯环上的碳原子直接相连。 比较稳定 不稳定 带一个单位负电荷 不带电荷 质子数比电子数少1 质子数和电子数相等 OH- —OH 3、醇的氧化反应 （1）燃烧 （2）催化氧化 乙醇的主要化学性质 1.羟基的反应 （1）醇与氢卤酸的反应 （2）醇的分子间脱水---取代反应 （3）消去反应 2.羟基中氢的反应 （1）与活泼金属的反应 （2）与羧酸的反应—酯化反应 1、羟基的反应 （1）醇与氢卤酸的取代反应 醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤原子取代，生成相应的卤代烃和水。 CH3CH2—OH＋H-Br CH3CH2—Br＋H2O H+ △ H+ △ CH3CHCH3＋HBr OH CH3CHCH3＋H2O Br 与羟基的反应 　在酸做催化剂及加热的条件下，醇可以发生分子间的取代反应[一个醇分子中的烃氧基(RO-)取代另一个醇分子中的羟基]，生成醚和水。 C2H5－OH＋H－OC2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 浓硫酸 140℃ （2）醇的分子间脱水——取代反应 与羟基的反应 【合作探究2】 ①具有相同碳原子数的醇和醚互为同分异构体——官能团类型异构。 ② CH3—O—CH3 、 CH3—O—C2H5 、 C2H5—O—C2H5 与羟基的反应 CH2－CH2 H OH 浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑＋H2O 注：实验室利用该反应制备乙烯时，温度应控制在170℃。为什么？ （3）消去反应----醇的分子内脱水 CH2－CH2—CH3 H OH 浓硫酸 170℃ CH2＝CH—CH3↑＋H2O 与羟基的反应 催化剂、脱水剂 CO2、SO2 不正确 思考： （1）浓硫酸的作用