高二化学金属的电化学腐蚀与防护Microsoft Word 文档[精选].doc

第四节　金属的电化学腐蚀与防护 （第一课时） 课型 新授课 编号 时间 2014-12-10 主备人： 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】 1.利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。 　2.认识金属腐蚀的危害。 　3.了解防止金属腐蚀的措施。 利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。— 87页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。 2 独立完成本课时教学案。 3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】 1．铁生锈的条件是什么？你知道哪些防止铁制品锈蚀的方法？ 2．原电池的形成条件是什么？ 1．金腐蚀 1金属腐蚀 (1)概念 金属或合金与周围接触到的发生反应而引起损耗的现象。 (2)实质 金属原子电子变成阳离子的过程。即金属发生了反应。 (3)类型 根据与金属不同，可分为腐蚀和腐蚀。 2．化学腐蚀 金属跟接触到的气体(如O2、Cl2、SO2等)或液体(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而。 3．电化学腐蚀 (1)概念：的金属跟溶液接触时，会发生反应，比较的金属电子而被氧化。 (2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀 ①析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液较强，腐蚀过程中有H2放出，如下图所示。 负极反应：正极反应：总反应：②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜或呈时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。如下图所示。电极反应如下： 负极：正极：总反应：最终生成Fe2O3·xH2O，过程如下： 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A．金属在潮湿空气中被腐蚀的实质是： M ＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 2．建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是(　　) A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力 C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性 3．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ．如右图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应方程式，负极：________，正极：____________________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应方程式负极：______，正极：______________________________________________。 课型 新授课 编号 时间 2014-12-10 主备人：卢亚男 二年级 化学 备课组 第 周第 课时 总第 课时 备课组长签字 孙卫伟 段长签字 学生姓名 层次 【 学习目标】 1.利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。 　2.认识金属腐蚀的危害。 　3.了解防止金属腐蚀的措施。 利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。— 87页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。 2 独立完成本课时教学案。 3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。 【学生自主学习内容】 探究1： 判断金属腐蚀快慢的规律 不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关： ① 与构成微电池的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 ② 与金属所接触的电解质的强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 小结一般来说可用下列原则判断： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。 如图所示，下列各