高数课件 函数的可导性[精选].ppt

* 多复习 勤总结 善反思 =成功 第2讲 氧族元素 氧 族 元 素 的 原 子 结 构 元 素 氧 硫 硒 碲 O S Se Te 8 16 34 52 电子层排布 2,6 2,8,6 2,8,18,6 2,8,18,18,6 相同点： 最外层6个电子 易结合2个电子，非金属性强 不同点： 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 得电子的能力依次减弱 非金属性逐渐减弱 学习化学秘诀之一：结构决定性质 （对吸引电子的影响较小） 失电子的倾向依次增强 金属性逐渐增强 氧 族 元 素 单 质 的 物 理 性 质 单 质 O2 S Se Te 颜 色 无色 淡黄色 灰色 银白色 状 态 气态 固态 熔沸点 低 小 固态 固态 高 密 度 大 导电性 不导电 半导体 导电 不导电 氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增大而起着变化 氧 族 元 素 单 质 的 化 学 性 质 ⑴ 与大多数金属反应 ⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物H2R ⑶ 均能在氧气中燃烧 ⑷ 氧化物的对应水化物都为酸 SO2 – H2SO3 SO3 – H2SO4 SeO2 – H2SeO3 SeO3 – H2SeO4 TeO2 –H2TeO3 TeO3 – H2TeO4 RO2 – H2RO3 RO3 – H2RO4 氧族元素 原子结构的相 似性决定单质 化学性质的相 似性。 +4 +4 +6 +6 氧 族 元 素 单 质 化 学 性 质 的 比 较 H2S H2Se H2Te 与氢气反应 生成物 化合条件 稳定性 H2O 点燃或放电 减 弱 加热 加热 不直接化合 氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性 还原性 水溶液酸性 增 强 增 强 氧 族 与 相 应 卤 族 单 质 性 质 的 比 较 相似点 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸 不同点 气态氢化物的稳定性： 非金属性： ⑴ 都能与大多数金属反应 氧族(H2R) 卤族(HR) 元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。 ⑵ 都能形成气态氢化物 最高价氧化物对应水化物的酸性： 氧族(H2RO4) 卤族(HRO4) 氧族 卤族 淡蓝色、鱼腥臭味的气体 无色无味 物理性质 名称性质 氧气（O2） 臭氧（O3） 化学性质 氧化性 强氧化性，能氧化大多数金属单质、非金属单质及还原性化合物 极强的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的物质 相互转化 用途 维持生命活动， 氧化剂 脱色剂、消毒剂 氧化剂、吸收有害射线 2O3 = 3O2 催化剂 3O2 = 2O3 放电 （一）氧 在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越 近，该气味就越浓，这是由于产生了臭氧的缘故。若用润 湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会迅速变蓝，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体 。试回答： （1）臭氧是如何产生的？ （2）是什么原因导致润湿的KI淀粉试纸变蓝？ 1 molO3在反应中得到多少摩尔电子？ 3O2 === 2O3 放电 2 KI + H2O +O3 == 2 KOH + I2 +O2 注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。 H2O与H2O2 名 称 性 质 水（H2O） 过氧化氢（H2O2） 分子结构 分子极性 物理性质 色态 沸点 H2R中最高 （存在氢键） 较高（423K） （存在氢键） 密度 1.00g·cm—3 1.465 g·cm—3 溶解性 极性、离子化合物的良好溶剂 任意比与水混合，得双氧水 极性分子 极性分子 无色液体 无色粘稠液体 H2O2 （1）分子结构及分子的极性 H O O O H H 电子式： 结构式： H—O O—H （2）写出H2O2在酸性条件下与SO2气体、淀粉KI溶液、高锰酸钾溶液 反应的离子方程式。 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O H2O2 +SO2=2H++SO42- 2 Iˉ+H2O2+ 2H+ = I2 + 2H2O 讨论1：某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验， 分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。 （实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾 淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 验证不稳定性 验证氧化性 实 验 现 象 实 验 方 法 实 验 内 容 取