高等无机化学判断选择题-考试备用[精选].doc

一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 广度性质：他的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、焓、熵等，具有加和性。强度性质：它的数值取决于系统本身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) (封闭体系无非体积功、定容或定压)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加 。（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大 。 （×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。 （×）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS0, ΔG=0 。 (√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:， 该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） B. ΔH相等 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHmΘ(1) = 170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) ΔrHmΘ(2) = - 206KJ?mol-1 则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol-1 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHmΘ的是( B ) B. Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） B. ΔH0, ΔS0 6. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) B.9 7. 400℃时，反应 3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。 同温同压下， 3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGmΘ为（ D ）KJ.mol-1。 D.24.35 8. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数: (1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ (2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ (3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ 则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A ) A. ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ 9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C ) C. 两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍 10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C ) C. 活化能越小,反应速率越快 11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C ) C. 改变反应途径 12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A活化分子百分数增加 13. 某反应298K时, ΔrGΘ=130KJ?mol-1, ΔrHΘ=150KJ?mol-1，下列说法错误的是( B ) 可以求得298K时反应的ΔrSΘ 可以求得298K时反应的平衡常数 14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4k 15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )KJ·mol-1 A.18.3 三．填空题 一填空1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于 恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下，系统的