高等无机化学习题[精选].doc

原子结构和分子结构 一、判断题 3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。 4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。 5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。 6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。 7.SnCl2几何构型为直线型。 8.ICl4—几何构型为四面体。 9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。 10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。 11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。 12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ Mg2+ Na+ 13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ Fe2+ Mg2+ 14.Ag+的极化作用K+的极化作用Ag+的极化率小于K+的极化率。 15.H＋的极化能力很强。 16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。NO2+、NO2、NO2－的键角分别为180°、132°和115°，试用价层电子对互斥理论说明三个分子键角依次减小的原因。 11.已知：温度为25℃时，卤化银的溶解度为： AgF AgCl AgBr AgI 溶解度（mol/L） 1.4×10-1 2.0×10-4 2.9×10-5 2.4×10-7 试用离子极化的观点解释卤化银溶解度的变化规律。 四、计算题 1、用z*2/r标度计算Ca2+和Cu2+的极化能力，并解释说明Ca(OH)2和Cu(OH)2两者热稳定性和碱性的差异。(z*的计算采用Slater规则，Ca2+和Cu2+的半径分别是：99和70pm) 2.计算He+体系中基态、第一激发态、第二激发态的电子能量。 3.用徐光宪Ca原子3s轨道上的1个电子的屏蔽常数σ该电子的有效核电荷Z*pm。应用Allred-Rochow电负性(AR=3590 Z */r2 + 0.744计算F原子的电负性。 5.应用Sanderson电负性均衡原理计算HCl分子中H和Cl原子所带的电荷及电负性。 第三章 酸碱理论 一、判断题 (每题1分) 1、根据软硬酸碱概念，Zn2+是硬酸。 2、在液氨中，醋酸是强酸。 3、在液态HF中，醋酸是强碱。 4、根据酸碱电子理论，CO可作为Lewis碱。 5、根据酸碱电子理论，CH3OH可作为Lewis碱。 6、布朗斯特酸碱理论认为：所以酸的强度也受到碱强弱的影响，离开具体的碱，讨论酸的强度是没有意义的。 7、溶剂水对HCl和HClO4有区分效应。 8、苛性钠可以区分HCl和HClO4的酸性强弱。 9、根据路易斯酸碱理论，NH3的共轭酸为NH4+，而NH3的共轭碱为NH2-。 10、含(键的分子 3．路易斯酸主要包括哪些物种，并举例说明。 5.简述软硬酸碱的特点，并举例说明。（8分） 6.应用HSAB规则解释Ni和Cu的常见矿是硫化物矿，而Si和Ca则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。 第4章 离子化合物的热力学 一、判断题 1.离子化合物中正负离子间的相互作用能为静电相互作用。 2.气相中离子键形成的能量是核间距的函数。 3.晶格能是越大，则该离子离子化合物的硬度、熔沸点也越高。 二、选择题 ( )1、下列氢化物中不属于离子型的是： MgH2 (B)NaH (C)CsH (D)CaH2 ( )2、下列氢化物中热稳定性最大的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3 ( )3、下列氢化物中不属于离子型的是： (A)BeH2 (B)KH (C)LiH (D)CaH2 ( )4、下列氢化物中热稳定性最大的是： (A) H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te （ ）5、与Li性质相似的元素是： 　　　（A）Na　　（B）Mg　　（C）K　　（D）Rb （ ）6、与Be性质相似的元素是： 　　　（A）Mg　　（B）Al　　（C）Ca　　（D）Sr 三、简答题 1、试用Born-Lande公式定性说明影响离子化合物晶格能的因素。 2.玻恩－哈伯循环计算出来的晶格能（即实验值）一般大于理论计算值，试解释造成这种差异的原因。 四、计算题 1、由Born-Haber热化学循环计算AgI晶体的晶格能实验值，并解释说明它与晶格能理论值之间的差异。 4.计算NaCl晶体的晶格能。附： 第五章 配位化合物 一、判断题 1、四面体配位场中能级较高的轨道是e轨道。 2、八面体配位场中能级较高的轨道是eg轨道。 3、四面体配位场的分裂能大于八面体配位场。 4、在光谱序列中，H2O们位于OH－的右边。 5、在光谱序列中，I－位于序列的左边。 6、当配位场分裂能小于电子成对能时，配合物将取高自旋构型