高考化学 从七个角度对常见气体进行的总共27种分类及其意义[精选].doc

从七个角度对常见气体进行的总共27种分类及其意义 一、根据气体的组成元素多少分类 1、单一元素组成的气体 （1）单一元素组成的气体的分类： ①同核单原子分子的气体：稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn）。 ②同核双原子分子的气体：H2（H2 、H2、H2 ）、 N2 、O2 、F2 、Cl2 （Cl2 、Cl2）。 ③异核双原子分子： H H ， HH ，HH ； ClCl 。 ④同核三原子分子的气体：O3 、 H3（新合成）。 ⑤同核四原子分子的气体：N4（新合成）。 （2）研究单一元素气体的组成意义： ①高考考点：阿伏加德罗常数考点经常涉及气体分子的组成 例1：判断题：1摩尔任何气体单质分子的原子数都是2NA。（×） 解析：1摩尔稀有气体单质分子的原子数都是NA，1摩尔双原子气体单质分子的原子数都是2NA，1摩尔臭氧气体单质分子的原子数都是3NA ，所以该判断题错误。 例2：32克氧气和32克臭氧含有的分子数相同。（×） 解析：32克氧气和32克臭氧含有的氧元素的质量相同，氧原子数相同，都是2NA个；但是它们所含的O2 、O3的物质的量不同、分子数不同，同温同压下的体积不同。 规律1：等质量的同素异形体（红磷和白磷、金刚石和石墨、氧气和臭氧）含有的原子个数相同。 规律2：等质量的同分异构体（丁烷和2-甲基丙烷）含有的原子个数相同。 规律3：等质量的同最简式物质（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖）的原子个数相同。 ②高考考点：纯净物、混合物的判断 例题：判断题：H2 、HH混合是纯净物，而O2 、O3 混合是混合物。（√） 解析：H2 、H2、H2 、HH 、 HH 、HH 这6种单质混合在一起，因其化学性质相同，仍然定义为纯净物，同理Cl2 、Cl2 、 ClCl这3种单质混合在一起，仍然定义为纯净物。同素异形体（O2 和O3 ；N2 和N4 ；H2 和H3 ）是同一种元素形成的不同单质的互称，单质的化学性质不相同，所以同素异形体混合形成的是混合物。 ③高考考点：同位素知识点：不同的同位素原子究竟能构成几种单质分子 例1：Cl 、Cl能构成的双原子分子有 种。 例2：H 、H、16O 、18O能构成的水分子有 种。 答案：例1：3 ；例2：6 。 2、两种元素组成的气体 （1）两种元素组成的气体分类：氧化物和氢化物 ①气态氧化物分类：二价氧化物（CO 、NO）和四价氧化物（CO2 、NO2 、 SO2）。 研究气态氧化物分类的意义：气态氧化物中非氧元素化合价相同，氧化物的性质相似，具体如下：ⅰ、二价氧化物（CO 、NO）都是不成盐氧化物，都能使血红蛋白失去载氧能力，人吸入会中毒。ⅱ、四价氧化物（CO2 、NO2 、 SO2）中CO2 、 SO2 是成盐氧化物中的酸性氧化物，并且都能使澄清石灰水变浑浊。 ②气态氢化物分类：按照化学式中氢元素的位置分为两类，一类氢元素在左、一类氢元素在右。 研究气态氢化物分类的意义：同类气态氢化物的性质（溶解性）相似，具体如下： ⅰ、氢元素在左的气态氢化物有：HF 、HCl 、HBr、 HI 、H2S ，共性（溶解性）：溶于水都呈酸性，其中HF 、HCl 、HBr、 HI在空气中都形成白色酸雾。 注意：这里的“氢化物”实质上是非金属与氢气化合的产物的简称，并非科学意义上的氢化物NaH。ⅱ、氢元素在右的气态氢化物有：NH3 和烃分子（含碳原子个数少于等于4个烷烃、烯烃、炔烃），共性（溶解性）：所有的气态烃都不溶于水。 3、三种元素组成的气体 ⑴三种元素组成的气体分类：卤代烃（CH3Cl：一氯代甲烷）和醛类（HCHO：甲醛）。 ⑵研究三种元素组成的气体的意义：高考考点：气体摩尔体积的应用考查了烃的衍生物的状态 例1：判断题：标准状况下，1摩尔任何甲烷与氯气光照反应的产物的体积是22.4升。（×） 解析：甲烷与氯气光照反应的产物有五种：CH3Cl（g）、CH2Cl2（l）、CHCl3（l）、CCl4（l）、HCl（g），其中CH3Cl（g）和HCl（g）是气体，在标准状况下的物质的量为1摩时的体积是22.4升。 例2：判断题：标准状况下，1摩尔乙醛的体积是22.4升。（×） 解析：在醛类中，只有甲醛是气体，在标准状况下，1摩尔甲醛的体积是22.4升。 二、根据气体分子的电子数和相对分子质量两个角度分类 4、根据气体分子的电子数分类 （1）、电子数为10（Ne）的分子构成的氢化物气体： HF NH3 CH4 意义（氢化物水溶液酸碱性的递变规律）：按照氢化物中非氢元素的质子数由大到小顺序氢化物的水溶液酸碱性递变规律：酸性→碱性→中性。 （2）、电子数为14的分子构成的气体：N2 CO C2H2 意义1：电子数相同结构相似：分子内都含有三键（氮氮三键、碳氧双