高考化学专题训练：氧化还原反应(含答案解析)[精选].doc

(时间：45分钟　分值：100分) 基 础 巩 固一、选择题 1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 [解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。 [答案]C 2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中的还原剂是S2O B．H2O参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2SO D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2 [解析]Cl2与S2O反应生在SO，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。且氧化性Cl2SO。再根据电子守恒，每生成1 mol SO转移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。 [答案]B 3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　) A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1 molN2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是11 [解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。 [答案]D 4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是(　　) A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ [解析]根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂(Y3＋)的氧化性大于氧化产物(X2＋)的氧化性。 [答案]C 5．(2012·河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①SnCl2是还原剂　②还原性：Cl－As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子的物质的量为0.3 mol　④M为H2O　⑤SnCl是氧化产物 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ [解析]方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl－As。每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。 [答案]A 6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　) A．11:1 B．22:1 C．23:1 D．43:2 [解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。 [答案]B 7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法正确的是(　　) ①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 ②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 ③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 ④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ [解析]①项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比