高考化学二轮复习精品课件 专题6 微粒结构与化学键[精选].ppt

科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 [例]　(2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl－的结构示意图为 解析：A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时，才能生成标准状况下112 L的CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图． 答案：C 要点热点探究 ?　探究点一　常见等电子微粒 1．10电子微粒 　　2.18电子微粒 【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 0 1＋ 2＋ 0 1－ 1＋ 0 带电荷数(单位电荷) 多核 多核 单核 多核 双核 单核 单核 原子核数 g f e d c b a 微粒代码 　其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。 　 试写出： (1)a粒子的原子结构示意图__________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________＞________(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式_____________。 (4)d粒子的电子式________。 (5)c粒子是________，f粒子是______(用化学式表示)。 【答案】 【解析】 由表中信息较易看出：b离子为Na＋，e离子为Mg2＋，a为氖原子，双核10电子带一个单位负电荷的微粒为OH－，根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分别为H3O＋与H2O。 例2 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是___、B元素是___、C元素是___(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子 ?　探究点二　微粒半径大小比较 例3 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　) A．原子序数：B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子最外层电子数：A＞C＞B 专题六　微粒结构与化学键 主干知识整合 二、化学键 1.离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 项目 离子化合物 共价化合物 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 主要物 理性质 ①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态 ②固态不导电，熔融态或溶于水后导电 ①熔、沸点、硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物. 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 [例1]　元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是 (　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化 合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2 [名师精析]　由题目可知，XYZ3可能