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高考化学分数提升策略 一天一记 常见无机物质的在水中的溶解性： OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43- H+ （H2O） 溶、挥 （HNO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） 溶 K+ 溶（KOH） 溶（KNO3) 溶（KCl） 溶（K2SO4) 溶（K2CO3） 溶 Na+ 溶（NaOH) 溶（NaNO3） 溶（NaCl） 溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3） 溶 NH4+ 溶、挥（NH3·H2O） 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl） 溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶 Ba2+ 溶Ba（OH2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4） 不（BaCO3） 不 Ca2+ 微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2） 微（CaSO4） 不（CaCO3） 不 Mg2+ 不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2） 溶（MgSO4） 微（MgCO3） 不 Al3+ 不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3） 溶Al2(SO4)3 --- 不 Mn2+ 不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2） 溶（MnSO4） 不（MnCO3） 不 Zn2+ 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不 Fe2+ 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3） 不 Fe3+ 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3） 溶Fe2(SO4)3 --- 不 Cu2+ 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2） 溶（CuSO4） --- 不 Ag+ --- 溶（AgNO3） 不（AgCl） 微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3） 不 说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。 氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。 （1）了解分子、原子、离子等概念的涵义。了解原子团的定义。 2）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （3）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 （4）了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 考点一　物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。 (2)元素：具有__________________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态①游离态②化合态 (5)物质及微粒间的关系如下图所示 2．同素异形体 (1)____________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_______性质上，同素异形体之间的转化属于________变化 3．混合物和纯净物 (1)纯净物： (2)混合物1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ②原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等 ③由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ④质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？ 考点二　物质的分类思想常用的两种是法和法。 (1)对物质分类时必须指明分类的依据， (2)熟记常见无机化合物的分类 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？ 注意　判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 4．化学反应的分类 分类角度 反应类型