高考化学常见知识点[精选].doc

　1．水在氧化还原反应中的作用　　(1)、水作氧化剂　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：　　铝与强碱溶液反应：　　(2)、水做还原剂　　水与F2的反应：　　(3)、水既做氧化剂又做还原剂　　水电解：　　(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮　　2.水参与的非氧化还原反应：　　(1)、水合、水化：　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)　　氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇　　(2)、水解：　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解　　3．名称中带“水”的物质　　（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2　　（二）、水溶液　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（13）　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液　　（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习：生成氧气的反应小结 　　（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）　　（2）、高锰酸钾热分解　　（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）　　（4）、电解水　　（5）、氧化汞热分解　　（6）、浓硝酸分解　　（7）、次氯酸分解（光）　　（8）、氟与水置换反应　　（9）、过氧化钠与水反应　　（10）、过氧化钠与二氧化碳反应　　（11）、光合作用　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。 　　高考化学复习：生成氢气反应小结 　　（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应　　（2）、铝与氢氧化钠溶液反应　　（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应　　（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应　　（5）、焦碳与水高温反应　　（6）、电解水　　（7）、甲烷高温分解　　其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。 　（1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）　　（2）、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3（点燃）PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)　　（3）、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度比较)　　（4）、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、　　盐酸的酸性、次氯酸的酸性)　　（5）、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)　　（6）、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)　　（7）、氯气与溴化钠溶液反应　　（8）、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)　　（9）、氯气与甲烷取代反应(条件?)　　（10）、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)　　（11）、氯气与氯化亚铁溶液反应　　（12）、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)　　（13）、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)　　（14）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）　　（1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）　　（2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）　　（3）、盐酸与碱反应　　（4）、盐酸与碱性氧化物反应　　（5）、盐酸与锌等活泼金属反应　　（6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应　　（7）、盐酸与苯酚钠溶液反应　　（8）、稀盐酸与漂白粉反应　　（9）、氯化氢与乙烯