高考化学总复习《铁和铁的化合物》[精选].ppt

铁和铁的化合物 (2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3↓ 1mol 3mol 78g 0.04mol x mol y g x = 0.12 mol y = 3.12 g Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O 78 g 1 mol (3.12-0.78)g n mol c = 5 mol/L * * 一、铁的单质 1、位置和结构 2、物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。 3、化学性质 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 强氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ） （Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … ） (2)与酸的反应 铁与非氧化性酸反应，产生H2 铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件能继续反应，但不会产生H2 1)、Fe+S 2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2 （1）与非金属的反应 (3)与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4 H2 ↑ 高温 (4)与盐的反应 Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+== 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3 黑色粉末 黑色晶体 红棕粉末 与酸反应 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O 特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+ 遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+ 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体，不溶于水 化学性质： 1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2)、 受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 注意还原性强的酸 制备： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体，不溶于水 化学性质： 1)、易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ 2)、易氧化： 白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀 注意氧化性强的酸 制备： 3、铁盐 (1)盐溶液的保存和配制 Fe2+盐：因Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。 配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸 Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。Fe3+易水解，配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释，以抑制其水解 (2)共存问题 三、Fe3+和Fe2+的检验 如何检验Fe3+？ 1、滴加KSCN溶液 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 2、滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 3、滴加苯酚溶液 紫色溶液 血红色溶液 Fe2+的检验 (2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀，立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (1)、滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水（或通氯气）等强氧化剂，立刻出现红色。 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Fe(Ⅱ) Fe Fe(Ⅲ) 铁 三 角 O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+) Fe3+ H+ Cu2+ Ag+ I2 S Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 C CO Si Al Mn Al Zn H2 C CO Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI FeS Fe2++ Cu Fe2++H2 铁与较弱的氧化剂反应，例如： S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+） Fe + Cu2+== Fe + 2H+ == Fe + S == △ ⑴ Fe Fe(Ⅱ) Fe2+与具有还原性的物质反应时， 可还原成铁，在炼钢中显得尤为突 出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。 FeO + CO === 高温 2FeO + Si == 高温 2Fe + SiO2 Fe + CO2 ⑵ Fe (Ⅱ) Fe 3FeO + 2Al === 高温 3Fe +Al2O3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O Fe+6HNO3 == △ 铁与